Liste questions/réponses:

Question 1: Pour une réaction donnée à une température donnée, la constante d’équilibre est inférieure au quotient réactionnel correspondant aux concentrations initiales de l’expérience ; il en résulte que





Question 2: Le pouvoir tampon d’une solution d’acide faible HA et de son sel A- est d’autant plus élevé que





Question 3: Soient un sel MX (cation M+ et anion X-) et son équilibre de dissolution MX(s) <=> M+(aq) + X-(aq). Si, à une température donnée, le produit ionique Q = [M+]0[X-]0 est inférieur au produit de solubilité Kps = [M+][X-], cela signifie





Question 4: La réaction de combustion du méthane CH4 (g) + 2 O2 (g) <=> CO2 (g) + 2 H2O (g)





Question 5: Pour un atome donné,





Question 6: De manière générale, la pression de vapeur d’un liquide est d’autant plus grande que ce liquide possède





Question 7: Soit une solution aqueuse administrée par voie intraveineuse à un être humain. Si la pression osmotique des liquides de l’organisme est inférieure à celle de la solution administrée,





Question 8: Soit une réaction A -> B se déroulant dans un réacteur supposé parfaitement mélangé. La vitesse de cette réaction





Question 9: Soit une réaction A -> produits se déroulant dans un réacteur fermé. Il s’agit d’une réaction d’ordre 2 si l’on observe une évolution linéaire (en fonction du temps) de





Question 10: Selon la loi d’Arrhénius, la constante cinétique k est donnée par k = A exp(-Ea / R T ) où A est le facteur de fréquence, Ea est l’énergie d’activation, R est la constante des gaz parfaits et T est la température. Selon la théorie des collisions (entre molécules de réactifs), le facteur de fréquence A représente





Question 11: Soit une pile formée d’un compartiment contenant une solution d’ions Ag+ et une électrode en Ag, et d’un compartiment contenant une solution de Cu2+ et une électrode en Cu. Les potentiels standards d’électrode (à 25 °C) pour les demi-réactions Ag+ + e- -> Ag et Cu2+ + 2 e- -> Cu sont respectivement de 0,80 V et 0,34 V.





Question 12: Soit une cellule électrolytique constituée d’un compartiment contenant une solution d’ions Zn2+ et une électrode en Zn, et d’un compartiment contenant une solution de Cu2+ et une électrode en Cu. Les potentiels standards d’électrode (à 25 °C) pour les demi-réactions Zn2+ + 2 e- -> Zn et Cu2+ + 2 e- -> Cu sont respectivement de - 0,76 V et 0,34 V. Le fonctionnement de cette cellule électrolytique





Question 13: Le nombre total d’orbitales de l’atome d’hydrogène, lorsque le nombre quantique principal n vaut 3, est de





Question 14: Le premier élément du tableau périodique qui possède un électron dans une orbitale 4p à l’état fondamental dispose d’un nombre total d’électrons égal à





Question 15: Si l’on s’intéresse à la périodicité de l’énergie de première ionisation des éléments au sein du tableau périodique, on constate généralement, en observant l’évolution de cette grandeur pour les éléments d’un même groupe (dans le sens de l’augmentation du nombre atomique) ou d’une même période (également dans le sens de l’augmentation du nombre atomique),





Question 16: Dans le diagramme de Lewis de la molécule d’hexafluorure de soufre,





Question 17: Selon la théorie de la répulsion des paires d’électrons de valence, la structure la plus vraisemblable de la molécule de tétrafluorure de xénon est





Question 18: Selon la théorie des électrons localisés, l’atome de carbone au sein de la molécule de dioxyde de carbone comporte





Question 19: Considérons quatre hydrures d’éléments de la 3ème période : SiH4, PH3, HCl et H2S. Ces molécules ont des polarisabilités très proches et, par conséquent, des forces de dispersion de London comparables. Néanmoins, le point d’ébullition de SiH4 est





Question 20: Van der Waals a considéré deux hypothèses essentielles, en opposition avec celles de la théorie cinétique des gaz, afin de proposer une loi décrivant le comportement des gaz réels. Ces hypothèses sont





Question 21: Selon l’hypothèse d’Avogadro,





Question 22: Soit un équilibre en phase gazeuse (mélange de gaz supposés parfaits).





Question 23: Soit un réacteur fermé contenant un ensemble de réactifs et produits en phase gazeuse dans des conditions telles que l’équilibre chimique est atteint. On injecte dans le réacteur une certaine quantité d’un gaz inerte.





Question 24: L’équilibre entre NH3 liquide et les ions NH4+ et NH2- illustre





Question 25: Si l’on considère les deux équilibres de déprotonations successives du diacide H2SO4, on constate que





Question 26: Dans la réaction d’hydratation du cation Al3+ (avec formation de Al3+.6H2O), l’eau joue le rôle





Question 27: Soit une solution tampon constituée d’une base faible B et d’un de ses sels BH+. Soit Kb la constante de l’équilibre B(aq) + H2O(l) <=> BH+(aq) + OH-(aq) et Ka = 10-14 / Kb. Le pH d’une telle solution vaut





Question 28: La solubilité du sel AgCl en solution aqueuse





Question 29: Dans la réaction 4 Ag(s) + 8 CN-(aq) + O2(g) + 4 H+(aq) -> 4 Ag(CN)2-(aq) + 2 H2O(l)





Question 30: Considérons la réaction d’oxydation de la tristéarine: 2 C57H110O6(aq) + 163 O2(g) -> 114 CO2(g) + 110 H2O(l) se déroulant dans une enceinte fermée surmontée d’un piston assurant une pression constante du système. Cette réaction est exothermique et s’accompagne d’une diminution de l’énergie interne du système.





Question 31: Soit une réaction chimique exothermique conduisant, lors de son déroulement, à une diminution de l’entropie du système réactionnel.





Question 32: Soit un mélange binaire de deux liquides volatils A et B. L’existence d’un azéotrope maximum dans le diagramme température – composition peut se justifier par l’existence





Question 33: Soit une réaction chimique A -> produits, dont la cinétique est d’ordre 1, se déroulant dans un réacteur continu (supposé parfaitement mélangé) en régime stationnaire. Dans ces conditions,





Question 34: La galvanisation de l’acier protège ce dernier de la corrosion car





Question 35: Plus le nombre quantique principal d’une orbitale est élevé,





Question 36: Si l’on considère la réaction entre un métal alcalin solide et un non métal, le pouvoir réducteur du métal alcalin décroît selon la séquence





Question 37: La représentation de l’anion sulfate à l’aide des diagrammes de Lewis conduit à deux structures de résonance différentes. Dans ces structures, les charges formelles de l’oxygène sont égales à





Question 38: Chaque liaison sigma au sein de la molécule PCl5 résulte du recouvrement





Question 39: Le nombre net de sphères dans un empilement à maille cubique faces centrées est de





Question 40: Le silicium dopé à l’arsenic constitue





Question 41: Considérons l’équilibre chimique H2(g) + I2(g) <=> 2 HI(g) en système fermé. Partant d’une situation à l’équilibre, si l’on ajoute, à température constante, de l’iodure d’hydrogène gazeux dans le mélange,





Question 42: Sachant que KOH est une base forte, HCl un acide fort, NH3 une base faible et HCN un acide faible,





Question 43: Le pH d’une solution de HCl 10-7 M





Question 44: Soit un oxacide comportant un groupe H – O – X où X est l’atome central (exemple : la série d’oxacides HClOn où n = 1, 2, 3 ou 4). L’acidité d’une telle molécule est d’autant plus importante





Question 45: Lors du titrage d’un acide faible par une base forte, le pH au point d’équivalence





Question 46: Le fait d’ajouter des ions H+ à une solution aqueuse dans laquelle on a introduit du Ag3PO4(s)





Question 47: La réaction de complexation AgCl(s) + 2 NH3(aq) <=> Ag(NH3)2+(aq) + Cl-(aq)





Question 48: Compte tenu des conventions de signe adoptées dans le cours, le travail w fourni par un système de n moles d’un gaz parfait à température T subissant une expansion isothermique d’un volume initial Vi à un volume final Vf vaut





Question 49: L’enthalpie de fixation d’électrons (ou affinité électronique) est l’enthalpie molaire accompagnant le gain d’un électron par un atome (ou un ion) en phase gazeuse. Il s’agit d’une transformation





Question 50: Soit un système subissant une transformation spontanée à pression et température constantes. En vertu du deuxième principe de la thermodynamique, la variation d’entropie ?S de ce système lors de cette transformation





Question 51: Soit un mélange de deux liquides purs A et B partiellement miscibles possédant une température de solution critique supérieure (mais pas de température de solution critique inférieure). En dessous de cette température de solution critique supérieure, il existe





Question 52: Soit une réaction chimique impliquant un certain nombre de réactifs et un certain nombre de produits. Le mélange de ces constituants (réactifs et produits) peut exister sous trois phases différentes et, quelle que soit la phase du mélange, il est possible de fixer indépendamment les valeurs de pression et de température (dans certains intervalles). Ce mélange réactionnel est constitué





Question 53: Soit un réacteur chimique continu (supposé parfaitement mélangé) dans lequel se déroule, en phase liquide, une réaction A ? B avec une vitesse r (fonction de la concentration CA en réactif A). Une solution aqueuse de A uniquement (en concentration CAin) entre dans le réacteur avec un débit volumique F. Le mélange réactionnel sort du réacteur avec le même débit volumique F afin de maintenir le volume V constant. Si ce réacteur se trouve en régime stationnaire (concentrations constantes au cours du temps), alors





Question 54: La corrosion du fer est due à une réaction d’oxydo-réduction au sein de laquelle la substance qui se fait réduire est





Question 55: Considérons les demi-réactions: M1+ + e- -> M1 (potentiel standard E0(1)); M2+ + e- -> M2 (potentiel standard E0(2)). Supposons qu’il soit possible de construire une pile avec une cathode en métal M1 et une anode en métal M2 (baignant dans une solution d’électrolytes contenant des concentrations en cations C(M1+) et C(M2+)). Si le potentiel de cette pile est inférieur à son potentiel standard, alors





Question 56: Les énergies des orbitales hydrogénoïdes 3p, 3d et 4s satisfont l’inégalité





Question 57: Au sein de la molécule d’hexafluorure de soufre SF6,





Question 58: Dans la théorie des orbitales moléculaires, l’ordre de liaison dans la molécule H2- vaut





Question 59: Considérons deux oxydes d’éléments du groupe IVa : le CO2(g) et le SiO2(s). Au sein de ces molécules,





Question 60: Le graphite et le diamant sont deux formes allotropiques du carbone.





Question 61: On réalise une synthèse d’ammoniac, NH3, en phase gazeuse en faisant réagir entre eux les gaz H2 et N2 dans un réacteur au sein duquel le volume et la température peuvent être imposés. La réaction est exothermique et se déroule en réacteur fermé. Afin d’augmenter le rendement de ce procédé, il convient





Question 62: Le pH de 100ml d’une solution aqueuse de HNO3 (acide fort) 10-10 M à 25°C vaut approximativement





Question 63: Soit K la constante d’équilibre, à 25 °C, de la réaction NH4+(aq) + CN-(aq) -> NH3(aq) + HCN(aq). Si l’on note Ka (respectivement Kb) la constante d’acidité (de basicité) d’une substance à 25°C, c.-à-d. la constante d’équilibre de la réaction de la substance acide (basique) avec l’eau, alors la relation suivante est vérifiée :





Question 64: Si l’on considère la courbe de titrage d’un acide faible par une base forte, plus le Ka de l’acide faible est petit,





Question 65: Sachant que le produit de solubilité de AgCl dans l’eau à 25°C vaut 1,6.10^-10 et que les constantes de formation des ions complexes Ag(NH3)+ et Ag(NH3)2+ valent respectivement 2,1.10^3 et 8,1.10^3, la dissolution de AgCl(s) dans l’eau





Question 66: Considérons une transformation d’un système, d’un état initial vers un état final, à pression constante. Soient delta(H), delta(U) et delta(T) les variations d’enthalpie, d’énergie interne et de température au cours de cette transformation et soient Cp et Cv les capacités calorifiques à pression constante et à volume constant. La relation suivante est vérifiée :





Question 67: Considérons l’expansion isotherme d’une mole de gaz parfait d’un volume V1 à un volume V2 (V2 > V1). La variation d’entropie ?S qui accompagne cette transformation vaut :





Question 68: Soit une transformation chimique caractérisée, dans les conditions standard, par des variations d’énergie libre delta(G)r0, d’enthalpie delta(H)r0 et d’entropie delta(S)r0. Sachant que delta(H)r0 et delta(S)r0 dépendent de la température dans la réaction considérée, la dépendance de delta(G)r0 en fonction de 1 / T (où T est la température)





Question 69: Soit un système constitué d’un liquide compressible, subissant une transformation isotherme réversible d’un état initial (indice i) à un état final (indice f). Soit delta(X) (où X est une grandeur quelconque) la différence entre la grandeur Xf à l’état final et la grandeur Xi à l’état initial, et soient S, V et p l’entropie, le volume et la pression du système. La relation suivante est vérifiée :





Question 70: Pour toute température strictement supérieure à 0 °C, l’eau est telle que





Question 71: Considérons un mélange binaire à une température et à une pression telles qu’il constitue une phase liquide. Quelle que soit la nature des constituants de ce mélange, il est possible de maintenir cette phase liquide





Question 72: Dans l’analyse d’un mécanisme réactionnel, l’hypothèse de quasi-stationnarité consiste





Question 73: Soit un réacteur chimique supposé parfaitement mélangé et fonctionnant dans des conditions isothermes. Il s’y déroule une réaction A -> B en phase liquide avec une cinétique du premier ordre (vitesse = k CA). Le réacteur fonctionne en mode continu, c.-à-d. qu’il y entre un débit volumique Q (supposé constant) d’une solution aqueuse de réactif A (concentration CAin constante) et qu’il en sort le même débit volumique Q de phase liquide (concentrations CA en réactif A et CB en produit B). Soit D le taux de dilution au sein de ce réacteur (rapport du débit volumique Q au volume V de la phase liquide). En régime stationnaire établi, la concentration en réactif A dans le réacteur vaut :





Question 74: Considérons une réaction du type 2 A + B -> produits. Soient CA la concentration en réactif A et k la constante cinétique de la vitesse de cette réaction. Cette vitesse de réaction





Question 75: Au sein d’une pile électrochimique, l’augmentation de la concentration en oxydant dans la solution aqueuse du compartiment cathodique





Question 76: Le principe de la galvanisation de l’acier consiste à recouvrir le Fe d’une couche de Zn





Question 77: Si l’on examine la périodicité du rayon atomique dans le tableau périodique des éléments, on observe généralement que l’augmentation du numéro atomique correspond





Question 78: Au sein de la molécule de BF3,





Question 79: Selon la théorie des électrons localisés, au sein de la molécule de N2, chaque atome d’azote





Question 80: La tension superficielle d’un liquide





Question 81: Soit l’équation chimique A -> B dont la constante d’équilibre est notée K et la vitesse de la réaction directe r. Après avoir multiplié les coefficients stoechiométriques par un facteur 2, on obtient l’équation chimique 2 A -> 2 B dont la constante d’équilibre est notée K2 et la vitesse de la réaction directe r2. Les relations suivantes sont vérifiées :





Question 82: À 25 °C, Ka(NH4+) = 5,6.10^-10 et Ka(HCN) = 6,2.10^-10. À cette même température, le pH d’une solution aqueuse de NH4CN 0,1M





Question 83:





Question 84: Lors du titrage d’une base faible (en concentration supérieure à 10^-5 M) par un acide fort, le pH au point d’équivalence est





Question 85: Si, lorsqu’on tente de dissoudre une substance solide ionique en solution aqueuse le produit ionique est supérieur au produit de solubilité, alors





Question 86:





Question 87: On mesure la quantité de chaleur dégagée lors du déroulement d’une réaction chimique donnée grâce à un calorimètre fonctionnant à pression constante. Cette quantité de chaleur correspond





Question 88: Si l’on met du sodium solide en contact avec de l’eau liquide, il se produit une réaction très violente qui conduit à la formation de NaOH(aq). Dans cette réaction,





Question 89: Considérons l’équilibre H2O(l) <=> H2O(g). À 25 °C, la pression partielle de vapeur d’eau en équilibre avec la phase liquide vaut pH2O = 0,032 bar.





Question 90: Considérons un certain volume d’eau auquel on ajoute un nombre fixé n de moles de sel. Deux types de sels sont à notre disposition : du NaCl et du CaCl2.





Question 91: Soit une réaction du type A -> B se déroulant en réacteur fermé dans des conditions non isothermes. La cinétique de cette réaction est du premier ordre. Soit CA(t) la concentration en A à l’instant t.





Question 92: La comparaison de l’expression de la constante cinétique déduite de la théorie des collisions (où l’on note p le facteur stérique et Ea l’énergie d’activation) avec celle déduite de la théorie du complexe activé (où l’on note delta(H)0+ et delta(S)0+ les variations d’enthalpie standard et d’entropie standard caractérisant la réaction de formation du complexe activé à partir des réactifs), conduit aux égalités suivantes :





Question 93: Soit une solution aqueuse au sein d’une cellule électrolytique contenant des cations Ag+, Cu2+ et Zn2+. On donne les potentiels standards de réduction suivants : E0(Ag+/Ag) = 0,80V, E0(Cu2+/Cu) = 0,34V et E0(Zn2+/Zn) = -0,76V. Si, en partant d’une valeur nulle, on augmente progressivement le potentiel appliqué aux bornes de cette cellule électrolytique,





Question 94: Soit une pile électrochimique caractérisée par un potentiel E, un potentiel standard E0 et une constante d’équilibre de la réaction globale K. Lorsque la pile est "à plat", la (les) relation(s) suivante(s) est (sont) nécessairement vérifiée(s) :





Question 95: Considérons la série d’ions isoélectroniques suivante : O2-, F-, Na+, Mg2+ et Al3+. Le rayon ionique de ces ions (classés dans l’ordre mentionné)





Question 96: En appliquant la théorie RPEV, on arrive à la conclusion que





Question 97: Au sein de la molécule de CO2,





Question 98: Dans le cadre de la théorie des orbitales moléculaires, l’ordre de liaison





Question 99: L’atome de carbone





Question 100: Pour qu’une molécule présente un moment dipolaire non nul, l’existence de différences d’électronégativité entre les atomes qui la constituent





Question 101: Soient les deux équilibres chimiques: A1(aq) + B1(aq) + H2O(l) <=> C1(aq) + D1(aq) (1); A2(l) + B2(l) + H2O(l) <=> C2(l) + D2(l) (2)





Question 102: La constante de dissociation de l’eau vaut 10^-14 à 25°C et 10^-13 à 60°C.





Question 103: Si A- est la base conjuguée d’un acide fort HA et B+ l’acide conjugué d’une base forte BOH, alors





Question 104: Soit un oxacide de formule générique H-O-X(-O)n (X étant donc lié, au total, à n+1 atomes d’oxygène). La force de cet oxacide est d’autant plus élevée que





Question 105: Le pouvoir tampon d’une solution aqueuse contenant un acide faible HA et sa base conjuguée A- est d’autant plus élevé que





Question 106: Soit une solution aqueuse contenant un grand nombre de cations différents. On peut séparer ces différents cations en groupes différents (classés de I à V) grâce à des précipitations sélectives opérées successivement par ajout de certaines substances. La précipitation des sulfures (groupes II et III) se fait successivement en ajoutant d’abord du H2S en milieu acide (conduisant à la précipitation des sulfures des cations du groupe II) et, ensuite, en ajoutant du NaOH (ce qui conduit à la précipitation des sulfures des cations du groupe III).





Question 107: Soit un échantillon de gaz parfait qui se dilate dans des conditions isothermes. Supposons que la dilation corresponde au passage d’un volume Vi à un volume Vf. Soient p la pression au sein de l’échantillon gazeux après dilatation, n le nombre de moles de gaz, T la température, R la constante des gaz parfaits, ?V = Vf - Vi. Compte tenu des conventions de signe adoptées dans le cours de Chimie générale, le travail maximum effectué par l’échantillon de gaz sur le milieu extérieur vaut :





Question 108: Considérons à nouveau le système et la transformation décrits à la question 7). En outre, soient n = 2 et delta(V) = 2 Vi. La variation d’entropie ?S de cette transformation vaut





Question 109: Soit l’équilibre chimique A(aq) <=> 2 B(aq). À un instant arbitraire t0, les concentrations valent [A]0 = 2 M et [B]0 = 1M. Soient delta(G) la variation d’énergie libre de la réaction directe à cet instant et delta(G)0 la variation d’énergie libre standard.





Question 110: Soit un système à deux réactifs intervenant dans une réaction chimique. Si les deux réactifs sont dans la même phase, il est possible de maintenir celle-ci à l’équilibre en fixant indépendamment (dans un certain domaine de valeurs)





Question 111: Soient deux solutions aqueuses, formées au départ de volumes d’eau identiques en ajoutant, dans le cas de la solution A, un certain nombre de moles de sel de table (NaCl) et, dans le cas de la solution B, le même nombre de moles de sucre de table (C12H22O11).





Question 112: Soit un système de deux liquides partiellement miscibles (à pression constante). Le diagramme des phases (température fonction de la composition) présente une température de miscibilité supérieure et une température de miscibilité inférieure. La formation, à l’équilibre, de deux phases non miscibles est impossible





Question 113: Soit l’équilibre chimique A(aq) <=> B(aq) où les vitesses des réactions directe et inverse sont toutes deux du premier ordre et sont caractérisées, à une température fixée, par des constantes cinétiques respectivement égales à k+ (réaction directe A(aq) -> B(aq) ) et k- (réaction inverse B(aq) -> A(aq) ). À cette même température, la constante de cet équilibre vaut donc





Question 114: Dans la théorie des collisions, la loi d’Arrhénius fait intervenir un facteur stérique dans la quantification de la constante cinétique. En faisant appel à la théorie du complexe activé, et en notant delta(G)0+, delta(H)0+, delta(S)0+, les variations d’énergie libre, d’enthalpie et d’entropie (dans les conditions standard) de l’équilibre réactifs <=> complexe activé, le facteur stérique est égal à





Question 115: La protection cathodique consiste, dans le but de protéger un métal contre la corrosion, à le relier à une pièce d’un autre métal





Question 116: Étant donnés les potentiels standard des demi-réactions: 2H2O (l) + 2e- -> 2H2 (g) + 2 OH- (aq) E0 = -0,83V; Al3+ (aq) + 3e- -> Al (s) E0 = -1,66V; l’électrolyse d’une solution aqueuse contenant des ions Al3+





Question 117: Dans la couche électronique n = 2,





Question 118: Dans le diagramme de Lewis de la molécule SF6,





Question 119: Dans le cadre de la théorie des électrons localisés, les liaisons au sein de la molécule de benzène C6H6,





Question 120: Si on la compare à la théorie des gaz parfaits, la théorie des gaz réels suppose





Question 121: Soit, à une température donnée, l’équilibre chimique A(aq) <=> 2 B(aq), dont la vitesse de la réaction directe vaut r+ et celle de la réaction inverse r-. Lorsque l’équilibre chimique est atteint, au départ de concentrations initiales quelconques en A et en B, dans un réacteur fermé,





Question 122: Considérons à nouveau l’équilibre chimique de la question 1, mis en oeuvre dans un réacteur fermé à une température donnée. Le quotient réactionnel





Question 123: Sachant que l’hypochlorite d’hydrogène HClO est un acide faible (Ka = 3,5.10^-8 à 25 °C), l’anion hypochlorite ClO-





Question 124: Étant données les informations dans l’énoncé de la question 3) ci-dessus, une solution aqueuse de KClO 0,1M est une solution





Question 125: Soit un acide faible HA (dont la constante d’acidité vaut, à 25 °C, Ka) et sa base conjuguée A-. Le pH d’une solution tampon réalisée, à 25 °C, à l’aide d’un mélange de HA et de A- peut se calculer de la manière suivante (où « ~ » symbolise « approximativement égal », et [HA]0 et [A-]0 les concentrations initiales de HA et A au moment du mélange des substances)





Question 126: Un ion complexe est





Question 127: Dans la molécule de CO2,





Question 128: Soit une transformation réversible d’un système incompressible au cours de laquelle le travail effectué se limite au travail d’expansion. La variation d’enthalpie delta(H) au cours de cette transformation vaut (où q est la chaleur transférée, V le volume et p la pression)





Question 129: Soit un système constitué de 5 particules de gaz enfermées dans un récipient constitué de deux sphères reliées par une tubulure.





Question 130: Si un système fermé, constitué de particules gazeuses (respectant les hypothèses des gaz parfaits), subit une compression isotherme réversible telle que la pression finale soit trois fois supérieure à la pression initiale supposée standard, alors son énergie libre de Gibbs molaire sera égale à son énergie libre de Gibbs molaire standard (où R est la constante des gaz parfaits, T la température et Cv la capacité calorifique à volume constant.)





Question 131: À une température strictement supérieure à 0 °C, la pression de vapeur de la glace





Question 132: Un corps pur





Question 133: Soit un mélange liquide binaire constituant une solution très diluée d’un soluté dans un solvant. De façon générale,





Question 134: Soit un mélange binaire en phase liquide dont la composition est celle d’un eutectique. Si l’on refroidit ce système,





Question 135: Le monoxyde d’azote





Question 136: La galvanisation de l’acier consiste à protéger celui-ci de la corrosion en le recouvrant par une couche de zinc. Le zinc se fera donc





Question 137: La longueur d’onde que l’on peut associer à une particule est





Question 138: La molécule d’ammoniac





Question 139: Lorsqu’on met en contact, au sein d’une jonction p – n, le semi-conducteur dopé n avec celui dopé p, il se crée naturellement un potentiel de jonction (ou potentiel de contact). Lors de ce phénomène,





Question 140: Soit, à une température donnée, l’équilibre chimique A(aq) <=> B(aq), dont la vitesse de la réaction directe vaut r+ et celle de la réaction inverse r-. Ces vitesses sont chacune d’ordre 1. On met en présence A et B dans un réacteur fermé, au départ de concentrations initiales hors équilibre.





Question 141: Soit l’équilibre chimique A(aq) <=> B(aq), à une température telle que la constante d’équilibre K = 1.





Question 142: Soit une solution aqueuse de NaOH 10^-12 M. À 25°C, le pH de cette solution vaut approximativement





Question 143: Soit une solution aqueuse contenant du NaCl, du KCl, du KNO3 et du CH3COONa. Cette solution est





Question 144: Soit une solution aqueuse contenant du NaCl, du KCl, du KNO3 et du CH3COONa.





Question 145: Soient les électronégativités des éléments suivants : H : 2,1 ; C : 2,5 ; N : 3,05 ; Cl : 3,15. Les molécules suivantes sont polaires :





Question 146: L’enthalpie de deuxième ionisation du magnésium est la variation d’enthalpie accompagnant la réaction (Remarque : on veillera à respecter les conventions de signe adoptées dans le cadre du cours de chimie générale.)





Question 147: On considère l’expansion isotherme (d’un volume Vi à un volume Vf > Vi), à une température T, d’une mole de gaz parfait dans des conditions réversibles. Cette transformation est caractérisée





Question 148: On considère l’expansion isotherme (d’un volume Vi à un volume Vf > Vi), à une température T, d’une mole de gaz parfait dans des conditions réversibles. Cette transformation est caractérisée par une variation d’entropie égale





Question 149: Soit un système subissant une transformation à pression et température constantes. Au cours de cette transformation, le système effectue un travail d’expansion maximum égal à wmax exp et un travail électrique maximum égal à wmax élec. La variation d’énergie de Gibbs delta(G) au cours de cette transformation est égale à





Question 150: Considérons le point triple au sein du diagramme des phases de l’eau pure. En ce point particulier, la règle des phases nous apprend que le nombre de variables intensives indépendantes qui peuvent être librement fixées sont au nombre de





Question 151: Soit un mélange liquide de A et de B. Selon la loi de Raoult, la pression de vapeur de A au-dessus de ce mélange est égale à pA = xA pA* où pA* est la pression de vapeur de A pur et où xA est





Question 152: Soit A une solution aqueuse de NaCl 2M et B une solution aqueuse de CaCl2 4M. Les deux sels en question sont des électrolytes forts. Les deux solutions sont à une même température. La pression osmotique de la solution B est approximativement





Question 153: Considérons la loi d’Arrhénius k = µ exp(-Ea / RT ) où k est la constante cinétique, µ le facteur de fréquence, Ea l’énergie d’activation, R la constante des gaz parfaits et T la température. Le facteur exp(-Ea / RT) représente





Question 154: Le nombre quantique secondaire ou azimutal





Question 155: Au sein du tableau périodique, le rayon atomique





Question 156: Dans un solide cristallin, l’énergie de réseau est





Question 157: Dans la molécule CH3OH





Question 158: Dans la théorie des électrons localisés, les liaisons covalentes au sein de la molécule de dioxyde d’azote





Question 159: Le carbone possède